有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。
⑴根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定沒有的物質(zhì)是（均填寫化學(xué)式)。
⑵上述實驗中第②步反應(yīng)的離子方程式為：                                              

(3分)
⑴Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2      CuSO4 
⑵BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

解析試題分析：將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，說明沒有CuSO4 ，白色沉淀可能是BaSO4或Ba CO3或BaCO3和BaSO4的混合物。②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。說明白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。所以粉末中一定含有Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2。一定沒有CuSO4。則部分沉淀溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
考點：物質(zhì)的檢驗

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32—  B．SO42—  C．CH3COO－ 　D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
（2）寫出實驗④中的離子反應(yīng)方程式                                   ，
（3）不能確定是否存在的離子有__________________________。請設(shè)計簡單實驗方案證明它(們)是否存在(寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論)__________ _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：                                    。
（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：                  。
（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是         。工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為：                         。
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有十種物質(zhì)：①鐵絲；②CO氣體；③CO2氣體；④硫酸；⑤CaO固體；⑥鹽酸；⑦(NH4) 2SO4晶體；⑧熔融NaOH；⑨液態(tài)氯化氫；⑩酒精，以上物質(zhì)中：
（1）屬于非電解質(zhì)的有       （填代號），屬于酸性氧化物的有          （填代號），題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有          （填代號）。
（2）屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在                               。
（2）根據(jù)實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些                       （寫出必要的推理及計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
（1）向NaBr溶液中通入過量Cl2
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：

實驗順序
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
①
A+B
無現(xiàn)象
②
B+D
有氣體放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
 
根據(jù)上述實驗填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：__________、____________、_____________。
(2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
(3)說明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
鹵素
氰
硫氰
①
“單質(zhì)”
X2[
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
鹽
KX
KCN
KSCN
KOCN
 
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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