【題目】原子顯電中性的原因是( )
A. 構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電
B. 原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C. 原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反
D. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10 mL,物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL 的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1,則下列關(guān)系正確的是
A. V>10, 2c2=c1 B. V<10,2c2﹤c1
C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備氯化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L,若用36.5%的鹽酸(密度為1.2g/mL)配置6.0mol/L的鹽酸100mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ;需要量取36.5%的鹽酸 mL;配制過(guò)程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是 。
A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 |
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 |
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作 |
D.如果加水超過(guò)了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線 |
(2)步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有: 、 、 。
(3)步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用離子方程式表示): 。
(4)濾渣的主要成分有(寫化學(xué)式) 。
(5)步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
(6)制得的氯化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱取5.5g無(wú)水氯化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④ 、 ;⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣,則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材,從初中階段的簡(jiǎn)單了解,到高中基本理論知識(shí),再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用,再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解,再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系,層層推進(jìn),高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
I.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中:
(1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(2)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________;
(3)若生成 0.3 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________;
II.已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體,在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣;硫化亞鐵常溫下難溶于水,易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下,可發(fā)生反應(yīng):2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O:
(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(5)H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________;(填序號(hào))
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(6)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B. 相對(duì)于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖
D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時(shí)分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。
(1)寫出MgCO3分解的化學(xué)方程式__________________________。
(2)裝置C的作用是__________________________,處理尾氣的方法為__________。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無(wú)氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無(wú)現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是_________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>_______________________________________________。
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來(lái)處理污水中的懸浮物質(zhì)
B. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料
C. 硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鮮
D. 提倡使用共享單車,目的是為了降低碳排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 二茂鐵屬于分子晶體
B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C. 已知:環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D. C5H中一定含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ,則放出H2的體積( )
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無(wú)法比較
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