Question

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數：從下表格中判斷下列說法不正確的是（ ）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

A.在無水醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%

B.在無水醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸

C.在無水醋酸中，硫酸可以和高氯酸鈉反應制備出高氯酸

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在冰醋酸中，高氯酸的電離程度較小，電離后高氯酸濃度約等于1mol/L，因此電離出的c(H+)≈mol/L=4×10-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離度≈×100%=0.4%，故A正確；

B．在冰醋酸中，硝酸的電離平衡常數最小，則硝酸的酸性最弱，故B正確；

C．在無水醋酸中，高氯酸的酸性強于硫酸，則硫酸不能和高氯酸鈉反應，故C錯誤；

D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，故D正確；

故選C。