【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發(fā)生反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是（ ）

A.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

C.平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

【答案】B

【解析】

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發(fā)生反應3Z(g) 2X(g)+2Y(s)并達平衡；正反應是氣體體積減小的反應，雖然反應的進行，壓強減小，Ⅰ容器為恒壓，體積減小，相比于Ⅱ，壓強增大，平衡正向移動程度更大。

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發(fā)生反應3Z(g) 2X(g)+2Y(s)并達平衡；

A、該反應正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器，反應Ⅰ壓強大于反應Ⅱ壓強，壓強增大，反應速率加快，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ<Ⅱ，故A錯誤；

B、平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ ，相當于在原來基礎上縮小體積，壓強增大，則平衡正向移動，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小，故B正確；

C、反應Ⅰ壓強大于反應Ⅱ壓強，壓強增大平衡向正反應移動，則平衡時Z的轉(zhuǎn)化率： Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；

D、Y為固體，增大Y的量，不影響平衡移動，則X的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　)

A. 新戊烷與2,2二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同

B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振譜()上有兩組峰

C. CH2＝CH—CH＝CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子數(shù)都是5

D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在中___（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是___。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是___

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

Ⅰ.滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是___（填字母代號）。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

Ⅲ.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為___（用字母a、c表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為__________；

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是____（填標號）。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，原因是____（用離子方程式表示）；請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________，電荷守恒表達式_________；

II：按要求填空：

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____________。

（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_______；

（3）將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的理解正確的是 　

A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

B. 電子式 : 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息

回答下列問題：

（1）A～E中，屬于烴的是___________ （填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為 __________

（3）C和E生成的酯在堿性（氫氧化鈉溶液）條件下水解的化學方程式為 _______

（4）有機物B具有的性質(zhì)是________________（填序號）。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是 _____（用化學方程式說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集該霧霾，并經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下的實驗。請根據(jù)以下的實驗操作與現(xiàn)象，判斷該同學得出的結(jié)論不正確的是

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 氣體1和氣體2成分一定相同

C. 試樣中可能含有Al3+

D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

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