【題目】在下列四種溶液中的NO3-離子濃度與 50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3 溶液中NO3-離子濃度相等的是
A. 150 mL 1 mol/L 的 NaNO3??? B. 75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2
C. 150 mL 2 mol/L 的 KNO3??? D. 75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3
【答案】D
【解析】
根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù),計(jì)算NO3-的物質(zhì)的量濃度,與溶液的體積無關(guān)。
50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。
A、150mL 1mol?L-1硝酸鈉溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×1=1mol?L-1;
B、75mL 2mol?L-1硝酸鈣溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×2=4mol?L-1;
C、150mL 2mol?L-1硝酸鉀中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×1=2mol?L-1;
D、75mL 3mol?L-1硝酸銨溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)在醫(yī)藥上可用于治療胃酸分泌過多。下列有關(guān)說法中正確的是
A.三硅酸鎂、小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃穿孔
B.三硅酸鎂的成分是SiO2和MgO的混合物
C.三硅酸鎂能與鹽酸反應(yīng),生成硅酸沉淀和氯化鎂
D.三硅酸鎂加入氫氧化鈉溶液中,可生成硅酸、氫氧化鎂沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
(1)A元素是______,B元素是______,C元素是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是________。
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是________,將其通入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】少量的SO2通入下列物質(zhì)中,能發(fā)生反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生的是(??? )
①溴水? ②Ba(OH)2溶液? ③澄清石灰水? ④Na2CO3溶液??? ⑤稀硫酸??? ⑥H2S溶液?? ⑦Na2SO3溶液
A.僅①?B.僅①④⑤
C.僅④⑥⑦?D.僅①④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( )
A.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能
B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為:_________。
(2)為防止FeSO4溶液中含有Fe3+,常在其溶液中加入_________。
(3)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是____________。
(5)檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào),并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | H | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
二 | ? | ? | ? | ① | ② | ③ | ④ | ? |
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | ? |
四 | ? | ? | …… | ? | ? | ? | ? | ? |
?
(1)這些元素中,_____是最活潑的金屬元素;_____是最活潑的非金屬元素;_______是最不活潑的元素。
(2)短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,________酸性最強(qiáng);________堿性最強(qiáng);________呈兩性。
(3)⑥和?的金屬性較強(qiáng)的是________;其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是________。
(4)第三周期的元素中,______原子半徑最大。
(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是__________。
(6)①元素能形成多種同素異形體,舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。
(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒,列舉兩例________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
(1)已知:3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號(hào))。
A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液
(2)尋找替代能源,是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源,電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)了一個(gè)Mg、Al、NaOH溶液電池,請(qǐng)寫出
①原電池的負(fù)極電極反應(yīng):_________________________________;
②原電池的正極電極反應(yīng):___________________________________;
③原電池的總反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
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