【題目】下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是
A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
B.在試管中加入少量氯化鈷晶體,滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色,將試管置于熱水中片刻,溶液顏色變成粉紅色
C.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固體,溶液顏色變淺
D.用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當(dāng)用力推壓活塞,壓縮針筒中的氣體(此過程中不考慮溫度變化),從針筒頂端觀察,氣體顏色逐漸變淺
【答案】B
【解析】
試題分析:A.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,則在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液,中和氫離子,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則溶液顏色從橙色變成黃色,A正確;B.氯化鈷溶液中存在平衡CoCl42-(藍(lán)色)+6H2OCo(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-△H<0,正方應(yīng)是放熱反應(yīng),則在試管中加入少量氯化鈷晶體,滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色,將試管置于熱水中片刻,溶液顏色變成藍(lán)色,B錯(cuò)誤;C.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固體,鐵離子氧化碘離子,則溶液顏色變淺,C正確;D.用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當(dāng)用力推壓活塞,壓縮針筒中的氣體(此過程中不考慮溫度變化),壓強(qiáng)增大,有利于N2O4生成,則從針筒頂端觀察,氣體顏色逐漸變淺,D正確,答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物,下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是( )
A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C.尿素是一種有機(jī)物D.尿素中含NH4+離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性,通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑,在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B.Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
C.由圖中信息可知,Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
D.由圖中信息可知,微波水熱法制取的催化劑活性更高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是: ( )
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 改變濃度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是
A. 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量
B. 晶格能通常取正值,但是有時(shí)也取負(fù)值
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越不穩(wěn)定
D. 晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量,同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z (s),以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 ( )
A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如下:
(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽離子有__________,固體b的成分是__________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)視為沉淀充全,則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________________[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3 ]。第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)步驟Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是_______________________。
(5)無水CeCl3是重要的分析試劑,現(xiàn)欲對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定,其方法是:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液,取25.00 mL 置于錐形瓶中,加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+,然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Ce4+被還原為Ce3+),重復(fù) 2-3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。若未進(jìn)行“萃取”,經(jīng)計(jì)算所得結(jié)果偏高,其原因是______________________。
②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com