苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）寫出C的結構簡式
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式
 
．
（3）寫出G的結構簡式
 
．
（4）寫出反應⑧的化學方程式
 
．
（5）寫出反應類型：④
 
，⑦
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應環(huán)己醇，則D為，發(fā)生消去反應生成E為，E與溴發(fā)生加成反應生成，在氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F，則F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成高聚物．
酸化生成水楊酸，則水楊酸的結構為，水楊酸與乙酸酐發(fā)生信息中的取代反應生成阿司匹林B，則B為，水楊酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應生成香料C，則C為，水楊酸發(fā)生縮聚反應生成高聚物G，則G為，據(jù)此解答．
解答： 解：苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應環(huán)己醇，則D為，發(fā)生消去反應生成E為，E與溴發(fā)生加成反應生成，在氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F，則F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成高聚物．
酸化生成水楊酸，則水楊酸的結構為，水楊酸與乙酸酐發(fā)生信息中的取代反應生成阿司匹林B，則B為，水楊酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應生成香料C，則C為，水楊酸發(fā)生縮聚反應生成高聚物G，則G為，
（1）由上述分析可知，C為：，故答案為：；
（2）反應②的化學方程式為：，
故答案為：；
（3）由上述分析可知，G的結構簡式為，故答案為：；
（4）反應⑧的化學方程式為：，
故答案為：；
（5）反應④苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，反應⑦是鹵代烴的消去反應，
故答案為：加成反應；消去反應．
點評：本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、反應方程式書寫等，注意根據(jù)有機物的結構及反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將40.4g過氧化鈉與氧化鈉的固體混合物溶入水充分反應，得到體積為1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
計算（1）原固體混合物中Na2O的質量為
 
．
（2）若恰好中和上述反應后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl體積
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物品的盛放錯誤的是（　�。�
A、過氧化鉀固體必須密封保存
B、燒堿必須密封保存
C、堿金屬必須保持在煤油中
D、氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
甲酸苯丙酯（F）是生產香粒和藥物的主要原料．如圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應．根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：

（1）寫出A、D的結構簡式：A：
 
；D：
 
．
（2）D→E的反應類型為
 
．
（3）B與新制Cu（OH）2反應也能生成C，寫出其化學方程式
 
．
（4）寫出C與E反應生成F的化學方程式
 
．
（5）F有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式．
①屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應．②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結構．③分子結構中只有兩個甲基．
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　　）
A、碘水B、溴水
C、氯水D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時消耗水的物質的量共為（　　）
A、6molB、3mol
C、4molD、5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度積常數(shù)分別為Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相對原子質量為24．
（1）常溫下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，則應調整溶液的pH大于
 
．
（2）常溫下，假設飽和Mg（OH）2溶液的密度為1g?mL-1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大質量為
 
g．
（3）常溫下，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
 
沉淀（填化學式）；當兩種沉淀共存時，
c(Mg2+)
c(Cu2+)
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2 的清除劑，產物不污染環(huán)境．
（1）該反應的化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+
 

工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2═2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．

（2）該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式
 
；
（3）實驗②平衡時H2的轉化率為
 
，據(jù)圖所示，②與①不同的條件是
 
，請說明判斷的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H2的體積．若反應終了時，生成的H2一樣多，且鋅沒有剩余．
（1）用“＞”、“=”或“＜”回答以下問題：
①參加反應的鋅的質量由多到少的順序為：
 
．
②反應完畢時，所需反應時間由多到少的順序為：
 
．
（2）簡答：
①反應所需時間最長的一種酸的原因是：
 
．
②乙、丙反應所需時間是否相等？答：
 
．其原因是：
 
．

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