Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為

 

，反應后得到的溶液呈

 

色．用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（2）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

 

燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別

 

（3）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

 

．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式

 

③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，寫出相應的化學方程式；
（1）根據(jù)制取膠體的實驗分析；
（2）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達爾效應溶液沒有；
（3）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應；
③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，該反應的離子方程式為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，所得溶液實際是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色．
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；黃；
（1）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：紅褐；  
（2）膠體具有丁達爾效應，常用詞方法區(qū)別溶液和膠體，故答案為：乙；溶液和膠體；
（3）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

點評：本題考查了強氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，書寫膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫．