Question

某課外興趣小組對雙氧水(H₂O₂水溶液)做了如下實驗探究。

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入 5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：

　①寫出H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與__________有關(guān)。

(2)取三份含有等量H₂O₂、但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入 1 g MnO₂粉末。測定結(jié)果如下，請簡要說明：

①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因：________________；②反應(yīng)后液體溫度不同的原因：____________________；

③收集到氣體體積不同的原因：______________。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：____________________________；

②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對(簡要文字說明)：________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)的方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，由于催化劑的表面積不同，所以反應(yīng)的速率不同，產(chǎn)生氣體的量不同。(2)相同質(zhì)量的過氧化氫與相同狀態(tài)的MnO₂粉末作用，由于反應(yīng)物濃度不同、液體溫度不同，所以反應(yīng)的速率不同，濃度越大，溫度越高反應(yīng)所需時間越短，由于反應(yīng)中液體的量不同，故反應(yīng)后液體溫度不同；由于液體的量不同、液體的溫度不同，影響氣體在溶液中的溶解量，故反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的量不同。(3)H₂O₂的電離方程式為H₂O₂HO＋H^＋，含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢復(fù)，則說明乙對。

答案：(1)①2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

②催化劑的表面積(聚集狀態(tài))

(2)①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同

②反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同

③液體的量不同，液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)

(3)①H₂O₂HO＋H^＋

②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢復(fù)則說明乙對