18．某一烴分子中有一個(gè)由C-C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)C=C鍵，還有一個(gè)C≡C鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（　�。�
A．C8H12B．C10H16C．C12H22D．C14H22

分析 碳環(huán)的不飽和度是1，碳碳雙鍵是1，碳碳三鍵的不飽和度為2，所以某烴的結(jié)構(gòu)式中有一個(gè)由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)、含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，它的不飽和度為4，以此來(lái)解答．

解答 解：六元碳環(huán)的不飽和度是1，碳碳雙鍵的不飽和度是1，碳碳三鍵的不飽和度為2，所以某烴的結(jié)構(gòu)式中含有一個(gè)由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵它的不飽和度為4，
A．含有由C-C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，還含有1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C≡C鍵，則該烴分子中至少含有10個(gè)C，故A錯(cuò)誤；
B．C10H16的不飽和度為3，故B錯(cuò)誤；
C．C12H22的不飽和度為2，故C錯(cuò)誤；
D．C14H22的不飽和度為4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征和不飽和度的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確六元碳環(huán)的不飽和度是1，碳碳雙鍵的不飽和度是1，碳碳三鍵的不飽和度為2是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰浚瑧?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，每個(gè)氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As（用元素符號(hào)表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來(lái)源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知絲氨酸是（填“有”或“沒(méi)有”）手性異構(gòu)體．
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)
如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度等 （寫(xiě)出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時(shí)，測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)存在順?lè)串悩?gòu)
D．橙花醛是乙醛的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于同系物的敘述中不正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物同系物組成可用通式CnH2n+2表示
B．同系物互為同分異構(gòu)體
C．兩個(gè)同系物之間相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍
D．同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物①CH3CH3  ②CH3CH═CH2  ③CH3CH2C≡CH   ④CH2═CH2  ⑤CH≡CH  ⑥  ⑦CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是①，分子空間構(gòu)型為平面形的是④⑥，直線形的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O研磨B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度C．催化劑D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C元素原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
I4=10540 kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F位于元素周期表第IB族，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡(jiǎn)單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

（6）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫(xiě)出向BeCl2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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