【題目】下列說法不正確的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2∶1,可加入適量的KOH固體

C. 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性,則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H+)>c(PO43-)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A項,Na2CO3溶液加適量水稀釋,促進碳酸根離子水解, 增大,所以增大,故A正確;B項,加入KOH固體使S2-水解平衡逆向移動,可使Na2S溶液中接近于2∶1,故B正確;C項,0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合最終可以得到0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的CH3COONa的等濃度混合溶液,c(Na+)=0.05mol/L,由于CH3COOH的電離大于CH3COO的水解,所以c(CH3COOH)略小于0.05mol/L,c(CH3COO)略大于0.05mol/L,水中存在水的微弱電離,并且由于CH3COOH的電離大于CH3COO的水解,溶液顯酸性,所以c(H)大于c(OH),所以溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D項,NaH2PO4顯酸性,所以H+>OH-,電離程度大于水解程度,所以c(HPO4-)>c(H3PO4),OH-來源于水的電離和H2PO4-的水解,所以c(OH-)>c(H3PO4)而PO43-是由H2PO4-經(jīng)兩步電離得到的,弱酸的第二步電離程度很小,所以PO43-最少,Na+和H2PO4-是溶液中的主要離子,Na+不水解,所以c(Na+)>c(H2PO4-)所以大到小的順序是:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(PO43-),故D錯誤。綜上,選D。

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