Question

某溫度下，水的離子積K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___  ▲ ___（填序號(hào)）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

Answer 1

（1）B（2分）

（2）5 （2分） 反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半 （2分）  6.5（2分）

（3）A為多元強(qiáng)酸（2分）

（4）M⁺+H₂OMOH+H⁺（2分）      ④⑤（2分）