向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列說法正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為1:2

B．產生的NO的體積為4.48L

C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

B．和KI溶液反應的離子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式：Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．1 L0．1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11．2g Fe

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應：aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，則x的值為（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據(jù)所學知識，可確定______________不成立(填序號)

（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。

（4）【實驗結論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵

B. 標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA

C. 室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA

D. 將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中

定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品) (mL)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗) (mL)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的計算的不合理之處：__________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝_____g/100 mL。(結果保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．X是電源的負極

B．陰極的電極反應式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-

C．總反應可表示為H2O+CO2H2+CO+O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3膠體

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法錯誤的是

A．SO2既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化

D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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