Question

11．常溫時，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，下列各項(xiàng)可能正確的是（　�。�

• A． 混合前pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14
• B． 混合后c（Na⁺）=c（CH₃COO₃^-）+c（OH^-）
• C． 混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）
• D． 混合后c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量，即醋酸的濃度大于NaOH濃度，結(jié)合溶液的電中性原則解答該題．

解答 解：A．混合前pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，則應(yīng)有c（OH^-）=c（H⁺），醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度，二者混合醋酸過量，溶液顯酸性，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，如c（CH₃COOH）=c（NaOH），二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量，即混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故C正確；
D．溶液呈中性，由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，應(yīng)存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為A，注意pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，酸堿溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），醋酸過量，溶液呈酸性．