13．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．與   D．與

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物來解答．

解答 解：A、水和冰為同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤．
B、O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤．
C、與結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，故C錯誤；
D、與是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在反應 A（氣）?2B（氣）+C（氣）中，反應物A的濃度在15s內(nèi)從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s內(nèi)B的化學反應速率為（　　）
A．1.5 mol/（L•s）B．0.5 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．  試計算：
（1）取出這種鹽酸10mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．  
（2）在40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氫化銨（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵  
②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑         
④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價氧化物對應的水化物
C．金屬性：D＞C
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：催化氧化（或氧化）．
反應④的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應類型：酯化反應（或取代反應）．
（5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學方程式．
（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
⑦Cu電極上發(fā)生氧化反應
⑧電流由Cu外電路流向Zn．
A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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