Question

7．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν_正＜ν_逆
• C． 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
• D． 若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
B．T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
C．A、C點溫度不同，升高溫度平衡正向移動，CO的濃度減小；
D．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

解答 解：A．由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B．T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有ν_正＜ν_逆，故B正確；
C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤；
D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握圖中溫度對濃度的影響、K與溫度的關系、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與應用，題目難度不大．