10.有關NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是( 。
A.等質量NaHCO3和Na2CO3的分別與足量鹽酸完全反應,Na2CO3產(chǎn)生的CO2
B.84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應,Na2CO3消耗鹽酸的是NaHCO3兩倍
C.將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中,都只有Na2CO3產(chǎn)生沉淀
D.通常情況下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

分析 A.等質量的Na2CO3和NaHCO3,碳酸鈉的摩爾質量大,其物質的量少;
B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2一樣多;
C.二者都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀;
D.相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度。

解答 解:A.等質量的Na2CO3和NaHCO3,碳酸鈉的摩爾質量大,其物質的量少,鹽酸足量,則與鹽酸完全反應,碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少,故A正確;
B.與過量鹽酸反應生成二氧化碳氣體:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,106克Na2CO3和84克NaHCO3的物質的量都是1mol,等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2質量相等,故B正確;
C.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,故C錯誤;
D.Na2CO3和NaHCO3在相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小,則在水中的溶解度為:Na2CO3>NaHCO3,故D正確.
故選C.

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同,題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質,注重基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.鑒別乙烯、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法,是將它們分別( 。
A.先后通入溴水和澄清石灰水
B.點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯,通入溴水
C.點燃后罩上干燥的冷燒杯
D.點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學在日常生產(chǎn)生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是( 。
A.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C.在海輪外殼上鑲入鋅塊,鋅作負極,可減緩船體的腐蝕速率
D.在潮濕的空氣中,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,選擇填空:
A.①>②B.①<②C.①﹦②
(1)當它們pH相同時,其物質的量濃度A.
(2)當它們的物質的量濃度相同時,其pH的關系是A.
(3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液,需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為C.
(4)體積和物質的量濃度相同的①、②兩溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應,要使反應后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關系為B.
(5)當它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為A.
(6)將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后,pH關系為B.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.欲除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質),請將選用的試劑填在題后的橫線上,并按要求寫出有關反應的離子方程式.
(1)FeCl2溶液(FeCl3);除雜試劑Fe反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)FeCl3溶液(FeCl2);除雜試劑Cl2反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.圖中A為淡黃色固體,B、C為溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀.
①根據(jù)如圖轉化關系,填寫下列物質的化學式:A為SD為SO2E為BaSO3
②寫出B→C的化學方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
③寫出B→A的化學方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.一定溫度下,向1L 0.l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-}).c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.在2L密閉容器內,按物質的量之比為2:1投入NO和O2.某溫度下發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g),n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s012345
n(NO)/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010
下列說法不正確的是( 。
A.在0~2s內,v(O2)=0.002mol•L-1•s-1
B.5s后向容器中通入0.02mol NO2,再次平衡后,0.020mol<n(NO2)<0.040 mol
C.在該溫度時,向容器中加入O2,平衡將正向移動,平衡常數(shù)增大
D.5s后,向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡向正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.金屬鈦易于和肌肉長在一起,可用于制造各種人造關節(jié),因此被稱為“生物金屬”.工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含少量Fe2O3)制備鈦的工藝流程如下:

(1)進行步驟Ⅰ前,鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒,目的為增大反應速率.
(2)步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑.
(3)將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應記為反應①,則①的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO;有同學認為步驟Ⅱ中的物質轉化中只需通入氯氣,而無需加入焦炭就能實現(xiàn),即發(fā)生反應②:TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+O2.已知相關數(shù)據(jù)如下:
反應△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
-72.1+220
+149+41
結合上表數(shù)據(jù),從反應進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應①,與反應②相比,△H減小,△S增大,更有利于反應在較低溫度下向右進行.
(4)步驟Ⅲ中,反應物TiCl4應避免接觸水,原因為防止TiCl4水解;反應結束后,用鹽酸洗滌粗Ti,除去Mg、MgCl2(填化學式),即可制得海綿鈦.

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