A. | 等質量NaHCO3和Na2CO3的分別與足量鹽酸完全反應,Na2CO3產(chǎn)生的CO2少 | |
B. | 84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應,Na2CO3消耗鹽酸的是NaHCO3兩倍 | |
C. | 將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中,都只有Na2CO3產(chǎn)生沉淀 | |
D. | 通常情況下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
分析 A.等質量的Na2CO3和NaHCO3,碳酸鈉的摩爾質量大,其物質的量少;
B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2一樣多;
C.二者都與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀;
D.相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度。
解答 解:A.等質量的Na2CO3和NaHCO3,碳酸鈉的摩爾質量大,其物質的量少,鹽酸足量,則與鹽酸完全反應,碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少,故A正確;
B.與過量鹽酸反應生成二氧化碳氣體:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,106克Na2CO3和84克NaHCO3的物質的量都是1mol,等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2質量相等,故B正確;
C.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,故C錯誤;
D.Na2CO3和NaHCO3在相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小,則在水中的溶解度為:Na2CO3>NaHCO3,故D正確.
故選C.
點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同,題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質,注重基礎知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 先后通入溴水和澄清石灰水 | |
B. | 點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯,通入溴水 | |
C. | 點燃后罩上干燥的冷燒杯 | |
D. | 點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水 | |
B. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 在海輪外殼上鑲入鋅塊,鋅作負極,可減緩船體的腐蝕速率 | |
D. | 在潮濕的空氣中,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
A. | 在0~2s內,v(O2)=0.002mol•L-1•s-1 | |
B. | 5s后向容器中通入0.02mol NO2,再次平衡后,0.020mol<n(NO2)<0.040 mol | |
C. | 在該溫度時,向容器中加入O2,平衡將正向移動,平衡常數(shù)增大 | |
D. | 5s后,向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡向正向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
反應 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
① | -72.1 | +220 |
② | +149 | +41 |
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