【題目】()實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

(1)N元素在周期表中位置_______________________

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥,還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:__________________________________________。

()實(shí)驗(yàn)室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:________________________________________。

(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。

取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,再滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>______________色。

(8)待反應(yīng)停止后,Cu片有剩余,取下B,加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,離子方程式為________________________________________________________________

【答案】第二周期第VA 控制氣體流速?gòu)亩刂茪怏w體積比 有紅棕色氣體產(chǎn)生 4NH35O24NO6H2O 分液漏斗 蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

1N元素為7號(hào)元素,位于元素周期表的第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族。

2)濃硫酸具有吸收性,干燥氣體,因此裝置甲作用是干燥氣體,合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),讓原料達(dá)到最大利用,應(yīng)按照反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入,因此濃硫酸的另一個(gè)作用通過(guò)觀察氣泡,控制氫氣和氮?dú)獾牧魉,故答案為:控制氣體流速?gòu)亩刂茪怏w體積比。

3)此反應(yīng)是NH3的催化氧化,鉑絲保持紅熱,說(shuō)明氨的催化氧化是放熱反應(yīng),氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為:4NH35O24NO6H2O,錐形瓶上方有空氣,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生,故答案為:有紅棕色氣體產(chǎn)生。

4)氨氣的催化氧化,氨氣被氧化成NO,其反應(yīng)方程式為:4NH35O24NO6H2O,故答案為:4NH35O24NO6H2O。

5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗。

6)銅與濃硝酸在裝置甲中的反應(yīng)Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入丙裝置,和水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色,故答案為:蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。

7)裝置丙中二氧化氮?dú)怏w和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,生成的硝酸具有氧化性,硫酸亞鐵具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物,故答案為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,紅。

8)加入稀硫酸后,硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸,稀硝酸再跟過(guò)量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體,離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】適量的下列四種物質(zhì)①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液,能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的組合是( )

A.①③B.②③C.②④D.①②③④

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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C. c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是____ __。

2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。

為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。

4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過(guò)濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出)

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸,工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀,已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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【題目】某氣體MO220℃、1.013x105 Pa的條件下,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23,則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( 。

A.12B.14C.28D.32

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【題目】SO2CO均為燃煤煙氣中的主要污染物,對(duì)二者的治理備受矚目。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列事實(shí)中,不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B.相同條件下,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C.CS2中硫元素顯-2價(jià)

D.相同條件下,SO3的沸點(diǎn)高于CO2

(2)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成二者的綜合處理,原理為

i.2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJ·mol-1

ii.S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________

(3)T℃,向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO1 mol SO2發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。

010 min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

(4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)H2O(g),發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

M、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率:a(M)___________a(P)(填“>”“<”“=”),理由為_____________________。

N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)___________K(P)(填“>”“<”“=”)。

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【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是( )

A. C、HO B. C、H、O、N

C. C、H、ON、P D. CH、O、NP、S

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