【題目】常溫下,對于0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH = 13的NaOH溶液,pH = 1HC1溶液,0.1mol·L-1CH3COOH溶液[已知KaCH3COOH=1.75×10-5]下列說法正確的是

A水電離出的cOH->>>

B混合后溶液呈中性:cNa++cH+>cCH3COO-+cCl-

C混合后溶液呈酸性:=1

D分別稀釋100倍后的pH:<

【答案】B

【解析】

試題分析:A均抑制水的電離,且對水的電離抑制程度相同,大于;促進(jìn)水的電離。所以,水電離出的cOH- >>=,故A錯(cuò)誤;B混合后溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒關(guān)系:cNa++cH+>cCH3COO-+cCl-,故B正確;C.混合后溶液呈時(shí)=1,故C錯(cuò)誤;D兩溶液的的物質(zhì)的量或濃度相同,所以從開始至稀釋100,pH始終<,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)光閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是

A. 閉合K1,斷開K2后,B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,NO3-向B電極移動(dòng)

D. 斷開K1,閉合K2后,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),乙池質(zhì)量減少17.0g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時(shí)刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時(shí)刻開始,改變反應(yīng)的一個(gè)條件,體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)T℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(2)T℃時(shí),下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______

A.體系總壓強(qiáng)不再改變 B.混合氣體顏色不再改變

C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變

(3)t1時(shí)刻,改變的外界條件是____,平衡常數(shù)K(t5~t6____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。

(4)T℃時(shí),建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時(shí)v____v。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素所在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是

A. S、K B. CAl C. Si、Ge D. Ag、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,能被濃硝酸鈍化的金屬是 ( )

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式_____________________。

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。

已知

P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1

P(紅磷,s)+ O2(g)P4O10(s) H=738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_______;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列說法正確的是

A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí),必然伴隨著能量的變化

B鋼鐵生銹腐蝕時(shí),鐵被氧化

C放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí),不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

(2)在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),ΔH 0(填“>”或“<”)。

(4)比較下面各組熱化學(xué)方程式,ΔH1<ΔH2的是 。

A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2

BS(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

CC(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

DH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意:

又已知:已知b=1173;25、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2COg)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO

CO2 CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 mol H2O2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng) 2H2O(g)

2H2+O2,2CO+O22CO2

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________,或________和________。(填它們的分子式)

(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為:n(O2)= a mol, n(CO2)=bmol。試求n(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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