【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/span>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為 ；實驗室保存C的水溶液應(yīng)加入 （填試劑名稱）。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則反應(yīng)③的離子方程式為 。

【答案】（10分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）鐵粉和稀鹽酸（2分）

（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（3）1:2（2分）

（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）

【解析】

試題解析: （1）根據(jù)題意：D為鐵，A為氯氣；氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 氯化亞鐵溶液易被氧化，加入鐵粉；抑制水解；加入稀鹽酸；（2）根據(jù)題意：A為氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；4NH3+ 5O2 =4NO +6H2O；（3）根據(jù)題意：C是二氧化硫，D是氧氣，H2S+2O2==SO2+2H2O;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:2; （4）A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，含有鈉元素，D是一種常見的溫室氣體為二氧化碳；碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3- + OH- =CO32- + H2O；

考點: 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的有（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.溶解度：SO2＞CO2
C.酸性：HClO4＞H2SO4
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

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【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式________________________，

用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是膠體的是

A．淀粉溶液 B．酒精溶液 C．豆?jié){溶液 D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學(xué)物質(zhì)

B. 紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質(zhì)的主要成份都是硅酸鹽

C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是（ ）
A.電解法
B.熱分解法
C.熱還原法
D.熱氧化法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明葡萄糖具有還原性

C. 通過鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發(fā)

生反應(yīng)： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng) 速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率___________，C的體積分數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）已知反應(yīng)2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。

（4）已知反應(yīng)A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）

（5）反應(yīng)mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應(yīng)混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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