【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同
D. 兩種晶體均為分子晶體
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【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2↑
B. 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+H3PO3
C. 原料室中Na+濃度保持不變
D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高
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【題目】CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應(yīng)原理為:SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O):
請回答下列問題:
(1)為了完成步驟Ⅰ,可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a:
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
②在該實驗中,點燃A、C裝置中的酒精燈時,應(yīng)該先點燃________裝置的酒精燈,D裝置的作用是_____________________________,C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。
③有同學(xué)認為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置,你認為是否必要____(填“是”或“否”)。
(2)步驟Ⅱ的操作:將固體a置于燒杯中,然后加入_________,至固體完全溶解。
(3)步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì),該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4溶液
(4)步驟Ⅳ中,將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O,F(xiàn)欲得到無水CuCl2,在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2,則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。
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【題目】下列物質(zhì)的變化,能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( )
A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
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【題目】鴉片具有復(fù)雜的組成,其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如圖。鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用),長期服用會成癮,使人體質(zhì)衰弱,精神頹廢,壽命縮短。已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2,1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是
A. 23.75 mol;5 B. 24.5 mol;7 C. 24.5 mol;8 D. 23.75 mol;4
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【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
a.容器內(nèi)總壓強不變 b.v(H2)正=v(H2)逆 c.N2和H2的濃度相等
d. 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變
②0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是____mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是___mol/L;N2 的的物質(zhì)的量___mol
Ⅱ.某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________;
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.減小壓強 D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. E.加入某種催化劑 F.縮小容積 G.使用效率更高的催化劑
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【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量
C. 當容器中氣體密度不變時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡時,生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023
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【題目】下列說法不正確的是
A. 丙烷和丁烷互稱為同系物
B. 的名稱為3-甲基丁烷
C. 沸點:正丁烷>異丁烷>丙烷
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
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