【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將氧化為

B

將銅粉加溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

晶體溶于稀硫酸，滴加溶液

溶液變紅

晶體已變

質(zhì)

D

取少量綠礬溶于稀硫酸中，滴加溶液。

溶液未變紅色

綠礬未因氧化而變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；

B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤；

C．Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則無法說明Fe(NO3)2變質(zhì)，故C錯誤；

D．少量綠礬溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，則說明綠礬變質(zhì)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引

黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]

（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；

（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。

（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設(shè)計]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　�、芩�

（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為

＋C2H5OH＋H2O

已知：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

相對分子質(zhì)量

苯甲酸

無色、片狀晶體；

100℃會迅速升華

249

1.2659

122

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

150

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

46

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

84

實驗步驟如下：

①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖I所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收span>210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______；使用分水器不斷分離除去水的目的是___。

（2）步驟②中繼續(xù)加熱的溫度應(yīng)控制在____（填標號）。

A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃

（3）步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____。

（4）步驟④中分液操作敘述正確的是___（填標號）。

A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔

E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

（5）圖II中儀器A的名稱是___，步驟④中氯化鈣的作用是___。

（6）該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2

B．M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1

C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2

D．M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑，工業(yè)流程如圖。

己知：①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Co2+

Fe2+

Ni2+

沉淀完全的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題：

（1）CoC2O4中Co的化合價是___。

（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。

（3）濾渣II的主要成分有___（填化學(xué)式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。

（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。

①沉淀Co2+時，應(yīng)控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。

（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與紫色石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。

（1）氣態(tài)烴的分子式是__。

（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

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同步練習(xí)冊答案