【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
【答案】對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛) 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應 +→+HBr 12 、
【解析】
A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析。
(1)C為,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);
答案:對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)
(2)F為,F中含氧官能團為酯基、醚鍵;
答案:酯基、醚鍵
(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;
答案:C13H14O3Cl2
(4)反應①為加成反應,反應④為取代反應,產(chǎn)物中還有HBr,化學方程式為+→+HBr;
答案:加成反應 +→+HBr
(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、、、、、 、、 、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、;
答案:12種 、
(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;
答案:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強
B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示:
D. 對CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說法中,錯誤的是( )
A. 冬季來臨過程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機物的消耗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)具有官能團分別為:羧基、_______和________(填名稱),
(2)苯酚與溴水生成白色沉淀,發(fā)生__________反應;乙烯通入溴水,發(fā)生_______反應。(填“加成”或者“取代”)
(3)以下幾組:①白磷和紅磷 ②D和T
③異丁烷 和2,2—二甲基丁烷 ④ CH2 = CH-CH3和
其中互為同系物的是____________;互為同分異構(gòu)體的是_______________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。
已知:氯化亞鉻的熔點為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有________種核素,屬于________種元素。
(2)互為同位素的是___________。(填序號,下同)
(3)中子數(shù)相等的是________________。
Ⅱ.有下列物質(zhì):①CO2 ②KCl ③氮氣 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4試用以上編號填空:
(1)只有非極性鍵的是______________;
(2)只有極性鍵的是__________________;
(3)只有離子鍵的是___________________;
(4)既有離子鍵,又有極性鍵的是___________________;
(5)屬于共價化合物的是___________________。
Ⅲ.寫出下列物質(zhì)的電子式
(1)N2__________;HClO_________;MgCl2___________;NaOH___________;
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為:
B.在該酸式鹽溶液中
C.HY-的水解方程式為
D.在該酸式鹽溶液中
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍的時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3的平均反應速率一定相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3的平均反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】硝酸銨簡稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。
(1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應中因為有____而屬于氧化還原反應,其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。
(2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請在該反應方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。
(3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應方程式,把系數(shù)填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時,參加反應的硝銨的質(zhì)量為___。
(4)硝銨易溶于水,溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時,溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)____性,用離子方程式表示原因為_____。
(5)為使該水溶液在常溫下的pH為7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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