【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________

(5)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。

【答案】對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛) 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應 ++HBr 12

【解析】

A()HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B);B氧化生成C);C生成D);D發(fā)生取代反應生成E)和HBr;E環(huán)化生成F);F酸性條件下水解生成H),據(jù)此分析。

1C,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

答案:對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

2FF中含氧官能團為酯基、醚鍵;

答案:酯基、醚鍵

3H,由結(jié)構(gòu)簡式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;

答案:C13H14O3Cl2

4)反應①為加成反應,反應④為取代反應,產(chǎn)物中還有HBr,化學方程式為++HBr

答案:加成反應 ++HBr

5M的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、、、、、 、 、、12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為;

答案:12 、

6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;

答案:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示:

D. CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說法中,錯誤的是( )

A. 冬季來臨過程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機物的消耗

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【題目】(1)具有官能團分別為:羧基、_______________(填名稱),

(2)苯酚與溴水生成白色沉淀,發(fā)生__________反應;乙烯通入溴水,發(fā)生_______反應。(加成或者取代”)

(3)以下幾組:①白磷和紅磷 DT

③異丁烷 2,2—二甲基丁烷 CH2 = CHCH3

其中互為同系物的是____________;互為同分異構(gòu)體的是_______________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HClH2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。

已知:氯化亞鉻的熔點為820824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H 2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有________種核素,屬于________種元素。

(2)互為同位素的是___________。(填序號,下同)

(3)中子數(shù)相等的是________________。

Ⅱ.有下列物質(zhì):①CO2 ②KCl ③氮氣 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4試用以上編號填空:

(1)只有非極性鍵的是______________

(2)只有極性鍵的是__________________;

(3)只有離子鍵的是___________________;

(4)既有離子鍵,又有極性鍵的是___________________;

(5)屬于共價化合物的是___________________。

Ⅲ.寫出下列物質(zhì)的電子式

(1)N2__________;HClO_________;MgCl2___________;NaOH___________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是(

A.H2Y的電離方程式為:

B.在該酸式鹽溶液中

C.HY-的水解方程式為

D.在該酸式鹽溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍的時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中bc兩點對應的NaHSO3的平均反應速率一定相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3的平均反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銨簡稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。

1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應中因為有____而屬于氧化還原反應,其中發(fā)生還原過程元素的變化為___

2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請在該反應方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應方程式,把系數(shù)填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時,參加反應的硝銨的質(zhì)量為___。

4)硝銨易溶于水,溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時,溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填”“____性,用離子方程式表示原因為_____

5)為使該水溶液在常溫下的pH7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)_______。

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