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現有鎂鋁銅合金1.2g，加入過量鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾的沉淀0.2g，若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應在標況下大約能產生多少升氫氣？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：加鹽酸發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應后過濾的沉淀0.2g，為Cu的質量；將此合金放入過量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，以此計算．
解答： 解：由信息可知，Cu為0.2g，設Mg為xmol，Al為ymol，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
24x+27y=1.2-0.2
x+1.5y=
1.12
22.4
，
解得y=
1
45
mol，
將此合金放入過量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
則生成氣體為
1
45
mol×
3
2
×22.4L/mol=0.747L，
答：反應在標況下大約能產生0.747升氫氣．
點評：本題考查混合物的計算、根據方程式計算，為高頻考點，注意可利用電子轉移守恒計算氫氣的物質的量或利用反應計算．題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由硫酸鈉，硫酸鐵和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（Na+）為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）醋酸溶液濃度
 
（填：大于、小于或等于）0.01mol?L-1，理由是
 
；
（2）b點，c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填：＞、＜或=）
（3）當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在
 
（填序號）；
A．2與a之間    B．a與b之間   C．b與c之間     D．a與c之間
（4）下列關系式一定正確的是
 
（填序號）．
A．a點，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．a點，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c點，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．若量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
（偏高、偏低、無影響）．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為
 
mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線
 
處，改用
 
（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線
 
      
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
 

C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
 
 
D、溶解后沒有冷卻便進行定容
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
①如圖上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
I
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
．
A．品紅溶液      B．NaOH溶液
C．濃H2SO4       D．溴水
②能說明二氧化硫氣體存在的現象是
 
．
③裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
④使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
⑤裝置Ⅳ中發(fā)生反應的方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W
B、一定條件下，Y可置換出X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W
D、熔點YW2＞XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某相對分子質量為26的烴W，是一種重要的有機化工原料，以W為原料在不同反應條件下可以轉化為烴A、B、C．A分子中碳碳鍵長有三種，B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有高效食品防腐作用的有機物M （）．

（1）實驗室制備W的化學方程式為
 
；A的結構簡式為
 
；1molA最多可與
 
mol H2加成．
（2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的結構簡式為
 
，B與等物質的量Br2作用時可能有
 
種產物．
（3）C到D的反應類型為
 
；寫出E→F的化學方程式
 

（4）G 中的含氧官能團的名稱是
 
，寫出G生成高分子化合物的化學反應方程式
 

（5）M的同分異構體有多種，寫出4種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物有兩種③遇FeCl3不發(fā)生顯色反應④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1molH2（提示：一個碳原子上同時連接2個-OH的結構不穩(wěn)定）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C、合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D、光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是
 
，理由是：
 
．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
 
．
（3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化：
 
．
（4）．有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理
 
，理由是
 
．

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