【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH4SO42、NO3

B.c(NO3)=1mol/L的溶液中:HFe2、SO42、Cl

C.中性溶液中:NH4、Fe3、SO42、Cl

D.=1×1012的溶液中:K、Na、S2O32F

【答案】A

【解析】

A..能使甲基橙變紅的溶液呈酸性, Na、NH4、SO42、NO3之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中能夠大量共存,故A正確;

B. c(NO3)=1mol/L的溶液中:NO3、HFe2會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;

C. 中性溶液中:Fe3易發(fā)生水解,不能大量共存,故C錯誤;

D. =1×1012的溶液中存在大量氫離子,F與氫離子結(jié)合生成HF,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______。

(2)證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________填操作名稱)。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);

H.靜置、分層。

(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號字母)。

(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。

(3)進行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________

(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是_______,電極反應(yīng)式為__________________________。

Y電極的材料是_______

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_____________________

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因________________

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖,已知E1x kJ·mol1、E2y kJ·mol1,下列有關(guān)說法中不正確的是(   )

A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1減小

B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,ΔH不變

C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol1

D.2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH(xy)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CMU是一種熒光指示劑,可通過下列反應(yīng)制備:

下列說法正確的是(  )

A.1 mol CMU最多可與4 mol Br2反應(yīng)

B.1 mol CMU最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體,其合成過程如下:

請回答下列問題:

(1)化合物B的分子式為C16H13O3BrB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為_________、_________。

(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物,且分子中含有2個苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知:RClRMgCl,寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A.達到平衡狀態(tài),2 v(NH3)= 3v(H2O)

B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中XY、Z分別為H2、N2NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He

d.恒壓時充入He

e.及時分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2OMgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補充這種元素,應(yīng)添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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