常溫下,將200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計),在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 (    )
A.若使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
B.b<a<7
C.陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為:1.12×(10-b-10-a)L
D.陰極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu
A
本題考查了電解時離子的放電順序,電極反應式,電解后溶液PH的變化及復原的方法和有關電解的計算,這也是歷年高考試題常涉及的內(nèi)容。本題的關鍵是看到在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生,馬上就知道整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣,陰極析出銅單質(zhì),D項正確,C項計算也正確;要恢復電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉化為氧化銅或碳酸銅,所以不能加氫氧化銅,A項是錯誤的;考慮硫酸銅水解a<7,電解轉變成酸則b<a,B項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答:

⑴ 電源電極X名稱為____________。
⑵ pH變化:A池________,B池_______,C池________。
⑶ 通過5min時,B中共收集224mL氣體(標 況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶
液的物質(zhì)的量濃度為______________。
⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL,電解后溶液的pH = ______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時間后,測得甲池中電極質(zhì)量增加 2.16g,乙池中電極上析出 0.24g 金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是                                           
A.CuSO4B.MgSO4C.Al (NO3)3 D.Na2SO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列處理方法正確的是
A.為除去污水中的重金屬離子Hg2+,向其中加入足量充分反應后過濾
B.為降低能耗,工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加入冰晶石
C.為充分利用原料,氯堿工業(yè)中,將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解為水后導出
D.為保護公路兩旁的鐵護欄,將其與電源的負極相連

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)如圖所示裝置,X、Y為電源的兩極,a、b均為石墨電極,c為銅電極,d為鐵電極,A槽中盛裝稀硫酸,B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:

(1)c極的電極反應式為                              ;
(2)A槽中發(fā)生反應的化學方程式為                  ;
(3)A槽中溶液的pH       (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)B槽中溶液的pH       (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中所列各項對應關系均正確的一組是

選項
電源X極
實驗前U形管中液體
通電后現(xiàn)象及結論
 
A
正極
Na2SO4溶液
U形管兩端滴入酚酞試液后,a管中呈紅色
B
正極
AgNO3溶液
b管中電極反應式是:4OH-4e===2H2O+O2
C
負極
KCl和CuCl2混合溶液
相同條件下,a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D
負極
Fe(OH)3膠體和導電液
b管中液體顏色加深
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某學生設計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此,下列敘述不正確的是(  )
A.鉛筆作陰極:電極反應為:2H+ + 2e = H2
B.鉑片作陽極:電極反應為:2Cl- 2e = Cl2
C.鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D.上述反應總的離子方程式可表示為2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后取出電極,加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同,則電解時電路中流過的電子為
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸,總反應為:2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH
實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,
模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如右圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入          (填化學式)氣體。
(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應如下:   
陽極:① 4OH- - 4e- ="=" O2↑+ 2H2O
                                      
陰極:①                                      
② CH3CHO + 2e- + 2H2O ="=" CH3CH2OH + 2OH-
(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                     。
(5)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水,可得到乙醇            kg(計算結果保留小數(shù)點后1位)。

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