【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1 . 下列說(shuō)法中正確的是(
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)1
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

【答案】A
【解析】解:A、v(C)= =0.1mol/(Lmin),v(A)= v(C)= ×0.1mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin),故A正確;
B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率,二者相等,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;
C、降低溫度,正逆反應(yīng)速率都降低,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率降低快,正反應(yīng)速率降低慢,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、對(duì)于反應(yīng)

3A(g)+

B(g)

2C(g)+

xD(g)

起始:

5mol

0

轉(zhuǎn)化:

1mol

2mol

所以B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%,故D錯(cuò)誤.
故選A.
A、根據(jù)C的物質(zhì)的量,利用v= 計(jì)算v(C),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A);
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析;
C、降低溫度,正逆反應(yīng)速率都降低,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率降低快,正反應(yīng)速率降低慢,平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
D、根據(jù)C的物質(zhì)的量,利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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