Question

鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵代物，能跟水反應其化學方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO．下面有關IBr的敘述中不正確的是（ ）
A．在很多反應中IBr是強氧化劑?
B．IBr與H₂O反應時，其氧化產(chǎn)物是HBr，還原產(chǎn)物是HIO?
C．IBr跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O?
D．IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr₂和ZnI₂?

Answer 1

【答案】分析：由反應IBr+H₂O═HBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，IBr中，I的化合價為+1價，具有氧化性，以此解答該題．
解答：解：A．IBr中，I的化合價為+1價，具有氧化性，可作氧化劑，故A正確；
B．IBr與H₂O反應時，化學方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．由反應IBr+H₂O═HBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故C正確；
D．IBr與鹵素單質的性質相似，可與金屬單質反應生成對應的鹵化物，IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr₂和ZnI₂，故D正確．
故選B．
點評：本題考查鹵素互化物的性質，題目難度不大，注意鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，從鹵素單質的性質角度分析即可．