【題目】純堿Na2CO3在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。粗鹽溶解之后,依次加入下列藥品:

足量NaOH溶液 、 除雜,然后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量鹽酸得到精制食鹽水。

2向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應(yīng)的方程式為: 。

3可以區(qū)別A固體和Na2CO3固體的方法有

A.利用熱穩(wěn)定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中,觀察是否有渾濁

B.將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中,觀察氣體產(chǎn)生的速率

C.向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液,觀察溶液顏色的深淺

D.取兩種固體配成的溶液,分別加入BaCl2溶液,觀察是否有固體生成

E.取兩種固體配成的溶液,分別加入BaOH2溶液,觀察是否有固體生成

F.取兩種固體配成的溶液,分別測(cè)量溶液的pH值并比較大小

4檢驗(yàn)濾液A中含有的陽(yáng)離子的方法為______________________________。

【答案】1足量BaCl2 溶液 、足量Na2CO3溶液

2NH3+ CO2+H2O+NaCl= NH4Cl+ NaHCO3

3A、BC、D

4焰色反應(yīng),火焰顏色為黃色,說(shuō)明存在Na+

【解析】

試題分析:1粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。粗鹽溶解之后,先加入足量NaOH溶液,除去其中的Mg2+,再加入足量BaCl2 溶液,除去過(guò)量的SO42-,然后再加入過(guò)量的Na2CO3溶液,除去Ca2+及引入的Ba2+,然后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量鹽酸,加熱就得到精制食鹽水。2向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的方程式為NH3+ CO2+H2O+NaCl= NH4Cl+ NaHCO33固體A是NaHCO3, ANaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解,而碳酸鈉受熱不分解,所以可利用熱穩(wěn)定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中,觀察是否有渾濁進(jìn)行鑒別,正確;B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分布進(jìn)行,第一步不產(chǎn)生氣體,所以將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中,觀察氣體產(chǎn)生的速率,可判斷二者,正確;C.等濃度的碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉大,溶液的堿性強(qiáng),所以向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液,觀察溶液顏色的深淺,可以區(qū)分二者,正確;D.取兩種固體配成的溶液,分別加入BaCl2溶液,碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,而碳酸氫鈉不能反應(yīng),所以可通過(guò)觀察是否有固體生成鑒別二者,正確;E.取兩種固體配成的溶液,分別加入BaOH2溶液,都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀,不能鑒別二者,錯(cuò)誤; F.由于沒(méi)有確定溶液的濃度,所以不能鑒別二者,錯(cuò)誤。4A是NaHCO3,檢驗(yàn)濾液A中含有的陽(yáng)離子Na+可通過(guò)焰色反應(yīng)的方法,灼燒,若火焰顏色為黃色,說(shuō)明存在Na+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2-2.9

2.8-3.1

22-28

60-65

1-2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填、)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________。

(2)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________。

(3)下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol HI;

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂;

③百分組成ω(HI)=ω(H2)時(shí);

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);

c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時(shí);

⑥溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí);

⑦溫度和壓強(qiáng)一定,混合氣體的密度不再變化時(shí);

⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時(shí)。

(4)已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。

(1向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(2富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)___mol。

(3下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10分)常溫下,現(xiàn)有A、BC、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H、Ba2+、Al3+、Na、HCO3-Cl-、OH-SO42-八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

經(jīng)測(cè)定,AD的溶液顯堿性,BC的溶液pH<7。BD的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時(shí),其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。

CD的溶液反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象。經(jīng)測(cè)定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C的名稱(chēng)是________,D的化學(xué)式_________

2)用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_________________。

3AB在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。

4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的BD的溶液混合,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向2L 0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,下列關(guān)系正確的是

A.ΔH1<ΔH3<ΔH2 B.ΔH1>ΔH2>ΔH3

C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1<ΔH2<ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NaClONaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中,HNH、SO、Br可以大量共存

B. 該溶液中,Ag、KNO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2ClO2H===Cl2Fe3H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.苯酚的俗稱(chēng):石炭酸

B.CH3COCH3分子中的官能團(tuán)名稱(chēng):醚鍵

C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O

D.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是 。

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱(chēng)量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是

(用化學(xué)式表示)。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式: ,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案