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17.己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質,可通過以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能團為醚鍵和羰基(填名稱).
反應①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO,X的結構簡式為
(2)上述反應①②③⑥中,屬于取代反應的是①③⑥(填序號).
(3)B的一種同分異構體滿足下列條件:
I、能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
II、分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.
寫出該同分異構體的結構簡式: (任寫一種).
(4)根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)根據B的結構簡式可知,B中有醚鍵和羰基;比較A和B的結構簡式結合X的分子式,可判斷X的結構;
(2)根據題中各物質轉化關系可知,反應①為A中苯環(huán)上氫原子被取代,反應②為B中的羰基被還原,反應③為C中的羥基被溴原子取代,反應⑥為醚鍵中的甲基被氫原子取代;
(3)根據條件:I、能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物有酚羥基,Ⅱ、分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,據此可寫出B的同分異構體;
(4)以為原料制備,可先將還原成環(huán)已醇,再利用題中合成路線中的反應③④⑤的方法可得,再用溴化氫加成即可得產品.

解答 解:(1)根據B的結構簡式可知,B中有醚鍵和羰基,比較A和B的結構簡式結合X的分子式,可判斷X的結構為,
故答案為:醚鍵和羰基;;
(2)根據題中各物質轉化關系可知,反應①為A中苯環(huán)上氫原子被取代,反應②為B中的羰基被還原,反應③為C中的羥基被溴原子取代,反應⑥為醚鍵中的甲基被氫原子取代,所以屬于取代反應的有①③⑥,
故答案為:①③⑥;
(3)根據條件:I、能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物有酚羥基,Ⅱ、分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,符合條件的B的同分異構體為
故答案為:;
(4)以為原料制備,可先將還原成環(huán)已醇,再利用題中合成路線中的反應③④⑤的方法可得,再用溴化氫加成即可得產品,合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷和合成,為高頻考點,把握合成流程中發(fā)生的反應、官能團的變化、有機物結構與性質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數依次增大;A的主族序數、周期數、原子序數均相同;B為非金屬元素,其單質有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物A2D和A2D2,且A2D是最常見的溶劑;E原子次外層電子數等于其它層電子數之和,則:
(1)E的離子結構示意圖為,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是H2O(填化學式).
(2)在加熱和Cu作催化劑時,化合物B2A5DA與D2反應生成其中一種產物是BA3BAD的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)A-E五種元素中,含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有(圖1)N、S(填元素符號)
(4)圖2所示是一種酸性燃料電池B2A5DA檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現場酒精檢測.則該電池的負極反應為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+.A出口處的物質H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大,且都為短周期元素.A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙;D與A位于同一主族;E與C形成的化合物是大氣污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6.
(1)由A、C、F三種元素按原子個數比1:1:1組成的化合物的電子式為,該化合物與BA3反應生成B的單質,寫出該反應的化學反應方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O.
(2)將化合物EC2通入只含有 n  mol  化合物D2E的溶液中,充分反應后,溶液出現渾濁,則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質的量為2.5n mol (不考慮水中溶解的化合物EC2
(3)常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=10-4;乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)電解由A與F形成化合物的溶液時,若陰、陽極都用石墨作電極,則陰極發(fā)生還原反應(填“氧化”、“還原”),陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.電化學知識在實際生產和生活中有廣泛的用途,氫氧燃料電池(乙池)和電解的實驗裝置(甲池)聯合,把工業(yè)上有毒的廢氣(含苯蒸汽)通過右圖的裝置一定條件下可實現有機物轉化,實現廢物的利用.從C出口為3.5mol氣體(標準狀況下),甲池中A為含苯蒸汽的物質的量分數為5%的混合氣體,B為20mol混合氣體,其中含苯蒸汽的物質的量分數為15%,下列說法不正確的是( 。
A.D極電極反應:O2+4e-+4H+=2H2OB.E處通入H2,C處有O2放出
C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原D.導線中共傳導14mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知,淀粉制酒精的反應分別為:(C6H10O5n (淀粉)+nH2O $\stackrel{催化劑}{→}$nC6H10O6 (葡萄糖)、C6H10O6 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2OH+2CO2 ↑.某廠欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精,如果在發(fā)酵過程中有85%的淀粉轉化為乙醇.且制得的酒精中含5%的水,則可制得這樣的酒精(  )
A.0.85tB.0.65tC.1.55tD.0.55t

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.等物質量的甲烷和氯氣組成的混合氣體,經較長時間的光照,最后得到的有機物是①②③④.
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積;
②量取一定體積的濃硫酸;
③稀釋;
④冷卻,轉移,洗滌,搖勻;
⑤定容,搖勻;
⑥轉入試劑瓶,貼標簽.
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是8.2mL,量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是a(填編號,下同);選用的容量瓶的規(guī)格是e.
a.10mL  b.50mL  c.100mL  d.200mL  e.500mL  f.1000mL
(2)第③步實驗的操作步驟是稀釋.
(3)如圖1是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流.
(4)下列操作可能使所配溶液的物質的量濃度偏高的是e(填編號,下同),對配制結果沒有影響的是a.
a.選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
b.往容量瓶轉移溶液時,有少量液體濺出
c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
d.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
e.用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數
(5)將此溶液逐滴加入20mL Ba(OH)2溶液中,溶液的導電性變化如圖2所示,則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.可以用濃硫酸干燥的氣體是(  )
A.NH3B.H2OC.CO2D.H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列烴和H2加成反應可生成3-甲基己烷的是( 。
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B.CH2=CHC(CH3)=CHCH2CH3
C.CH2=CHCH(CH3)C≡CHD.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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