電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物質 |
| 質量分數 (%) | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：
已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
(1)反應器中加入的酸應選用 ________。
(2)脫色槽中應加入的物質X是______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為 ______________；設備C的作用是 ____________。
(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是________。
A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是__________________________
______________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．乙醇的結構簡式為C2H6O
C．丙烷的實驗式為 C3H8 D． 羥基的電子式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。請回答下列問題：
(1)目前，以下“技術”中，可用于“海水淡化”的是___________________________
(填序號)。
①蒸餾法 ②膜分離法(電滲析、反滲透) ③冷凍法 ④離子交換法
(2)海
水曬鹽利用的化學原理是____________________________________________；
分離食鹽晶體后的母液中含有____________，經過分離、提純后，可用于_________。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應的
離子方程式為________________________________________________________________________；
電解所用的食鹽水需要精制，其原因是_____________________________________
________________________________________________________________________；
精制時所用試劑：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出反應②、④的化學方程式：_____________________________________________、
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。
部分物質的相關性質如下：
| 熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水，具有還原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為： 
。現有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品
磷酸 噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是：
（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾
氣先通入純堿溶液，
可除去 
再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用________。
A．飽和食鹽水 B．堿石灰
C．濃硫酸 D．蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是________。
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為________________________________________________________________。
缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。
(4)我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________________________________。
(5)科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現有幾組物質的熔點( ℃)數據：
| A組 | B組 | C組 | D組 |
| 金剛石：3 550 ℃ | Li：181 ℃ | HF：－83 ℃ | NaCl：801 ℃ |
| 硅晶體：1 410 ℃ | Na：98 ℃ | HCl：－115 ℃ | KCl：776 ℃ |
| 硼晶體：2 300 ℃ | K：64 ℃ | HBr：－89 ℃ | RbCl：718 ℃ |
| 二氧化硅：1 723 ℃ | Rb：39 ℃ | HI：－51 ℃ | CsCl：645 ℃ |
據此回答下列問題：
(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。
①有金屬光澤�、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐�
(3)C組中HF熔點反常是由于_________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。
①硬度小�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，
b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中
既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成
的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 
，判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產
生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。
(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數比為________。
(4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
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