【題目】將一定質(zhì)量Fe、Fe2O3CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中,充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896 L H2,又測得反應(yīng)后的混合體系中只有FeSO4溶液和1.28 g固體Cu。請你確定原混合粉末中Fe的質(zhì)量_____________。(要求寫出簡要推理過程)

【答案】5.60 g

反應(yīng)后的溶液中僅有FeSO4,據(jù)此可求出Fe元素的總量為0.18mol;固體混合物與硫酸反應(yīng)時,還原劑僅Fe單質(zhì),氧化劑則有Fe2O3,CuO以及硫酸中的一部分H+,并且可以根據(jù)題中的信息直接求出CuO的量為0.02mol以及起氧化作用的H+的量為0.04×2=0.08mol,再結(jié)合求出的Fe元素的總量,設(shè)Fe的量為x,列反應(yīng)過程中的電子得失守恒式:,即可求出Fe為0.1mol,質(zhì)量即為5.60g。

【解析】

反應(yīng)后的溶液中只有FeSO4,即硫酸恰好反應(yīng)完,所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知,固體混合物中Fe元素總量為:;反應(yīng)前的固體中Fe有兩種形式一種是Fe單質(zhì),一種是Fe2O3,說明反應(yīng)過程中Fe單質(zhì)全部被氧化為Fe2+,Fe3+全部被還原為Fe2+;固體混合中Cu是以CuO的形式存在,反應(yīng)后也全被還原為Cu單質(zhì);此外,固體混合物與硫酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)況下0.896LH20.04mol,這來源于H+被還原。因此,鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與Fe2O3,CuO以及H+被還原轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等,假設(shè)混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol,列電子得失守恒式:,解得x=0.10mol,即Fe的質(zhì)量為5.60g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質(zhì)量為78.96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a.金剛石和石墨 b12C13C cCH4C2H6 d.乙醇與二甲醚(填字母)

①互為同位素的是___;

②互為同素異形體的是___;

③互為同系物的是___;

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請補(bǔ)充完下列方程式:

CH4+Cl2___+HCl

CH2=CH2+Br2___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時,反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+Ka=10-6.1 ,正常人的血液中c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時,只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗如下,下列說法錯誤的是(

實驗

序號

實驗溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間t/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時間t的意義是,從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間

B.實驗C5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實驗AB是探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,則V1=0

D.實驗AC是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則T1>293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某藥物G,其合成路線如下:

已知:①R-X+

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(2)下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性 B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________

(4)請設(shè)計以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

須同時符合:分子中含有一個環(huán);1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出如下構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状。部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了_____

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2H21:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

II.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計)后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示反應(yīng)速率為________。

(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______,若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g),此時平衡常數(shù)K值將_________ (增大減小不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1mol CO2mol H2,此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(增大、減小不變”)

. 人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________HHCO===H2OCO2。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:

已知:①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是___,H含有的官能團(tuán)名稱是_____

(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)④的化學(xué)方程式是_________。

(5)LI的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則L共有_種(不考慮立體異構(gòu))

(6)參照以上合成路線,設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的裝置,驗證氨氣的噴泉實驗;卮鹣铝袉栴}:

1)儀器A的名稱是_________________。

2)寫出實驗室用NH4ClCa(OH)2制氨氣的化學(xué)方程式:___________________

3)噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣。

①可用向____________)排空氣法收集氨氣。

②下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是__________(填序號)。

A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 濃硝酸

4NH3能在水中進(jìn)行噴泉實驗的原因是__________________。

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