【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O===Na++2OH+H2

C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳:OH+CO2===HCO

DFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

【答案】C

【解析】

試題分析:A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液應(yīng)生成Fe(OH)3膠體沸,故A錯(cuò)誤;BNa + 2H2O = Na+ + 2OH +H 2電荷不守恒,故B錯(cuò)誤;C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故C正確;]DFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:NO (H+)的氧化性大于Fe3+,應(yīng)是NO (H+)氧化I,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物

B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白:

1)寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。

2)寫出上圖中部分裝置的作用:甲_________________;

丙和。 。

3)若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直沒有明顯變化,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是:丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深,使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大,導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來,與水形成酸霧; 。

4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng),甲和乙相當(dāng)于 ;丙和丁相當(dāng)于 。

5)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 (填下列各項(xiàng)的序號(hào))。

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q

B. T 的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑:T > Q > R

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q < W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去CO2中含有的少量的SO2雜質(zhì),可選用的一組試劑是( )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液

A②⑥ B②③ C②④⑥ D②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D. t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油,制備生物柴油

C. 焚燒廢舊塑料,防止白色污染 D. 開發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

1如圖所示,利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

ANO2,BO2則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________;

2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過

Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問題:

0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2) ;

保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________ 方向移動(dòng)(正反應(yīng)、逆反應(yīng)”)

將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L,

保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;

溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______(增大、減小不變”)

比較第8min反應(yīng)溫度T8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T8_____T(15)

(、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )

A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷

B. FeBr3催化作用下,苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

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