Question

根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（　�。�

• A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
• B、由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C、分散質粒子直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
• D、若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則原子半徑 R＞M

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質,分散系、膠體與溶液的概念及關系,元素周期律的作用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．氫鍵與穩(wěn)定性無關；
B．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關；
C．根據(jù)分散系中分散質微粒半徑大小比較；
D．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大．

解答： 解：A．水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質的穩(wěn)定性無關，而非金屬性O＞S，所以穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B錯誤；
C．分散系中分散質微粒半徑大小關系為：濁液＞膠體＞溶液，所以分散質粒子的直徑：Fe（OH） ₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故C正確；
D．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，M的原子序數(shù)大，而且M在下一周期，所以原子序數(shù)越大，半徑越大，所以原子半徑為R＜M，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查知識點較多，明確物質的性質（穩(wěn)定性、沸點、氧化性）的比較方法、微粒半徑與原子序數(shù)的關系即可解答，題目難度不大．