Question

師大附中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：
（1）取0.98gCu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示．產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為______
和Cu₂O；通過該實驗可知，主溫時______更穩(wěn)定（用A或B的化學(xué)式表示）
（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH₃還原，設(shè)計如圖2實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為______．小明認為應(yīng)該在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要______（填“有”或“沒有”），原因是______．
（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)氫氧化銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量0.01mol，結(jié)合圖象分析判斷生成的產(chǎn)物；
（2）氧化銅和氨氣加熱反應(yīng)生成紅色物質(zhì)為銅，無污染氣體為氮氣；弱有剩余的氨氣易引起倒吸；
（3）依據(jù)分析判斷D為Cu2O在酸中 反應(yīng)生成藍色溶液為硫酸銅，紅色固體為銅，依據(jù)元素化合價變化分析寫出．
解答：解：（1）0.98gCu（OH）₂固體物質(zhì)的量為：0.01mol，依據(jù)分解圖象分析判斷，100°C時氫氧化鐵分解產(chǎn)物為0.8g，高溫1100°C得到B為0.72g，根據(jù)氫氧化鐵分解生成氧化銅和水判斷，Cu（OH）₂=CuO+H₂O；氧化銅摩爾質(zhì)量為80g/mol，所以推斷A為CuO，B為Cu₂O，依據(jù)溫度圖象可知Cu₂O比CuO穩(wěn)定，
故答案為：CuO；Cu₂O；
（2）探究產(chǎn)物ACuO能否被NH₃還原，依據(jù)元素化合價可知，銅在最高價具有氧化性，氨氣中氮元素化合價在最低價-3價具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)判斷為Cu，同時生成一種無污染的氣體判斷為N₂，在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置可以防止過量氨氣通入水中引起倒吸，
故答案為：N₂；有；氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸；
（3）產(chǎn)物B為Cu₂O加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液推斷為硫酸銅溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在說明生成Cu，所以反應(yīng)的離子方程式為Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
故答案為：Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗方法、現(xiàn)象分析、產(chǎn)物判斷，物質(zhì)元素化合價的變化是分析判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．