Question

19．NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$求算出9.2gNO₂的物質的量，以此求算出每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，根據(jù)電子轉移的數(shù)目以及歧化反應的特點分析生成的產(chǎn)物，生成物為硝酸根離子、亞硝酸根離子，以此書寫反應的離子方程式．

解答 解：9.2g NO₂的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，根據(jù)歧化反應的特點，N的化合價從+4價變化為+5價和+3價，即在堿性溶液中應生成NO₃^-和NO₂^-，所以反應的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，是對學生綜合應用能力的考查，根據(jù)電子轉移的數(shù)目以及歧化反應的特點分析生成的產(chǎn)物是解答本題的關鍵，題目難度中等．