Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。
（1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號）。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為____________，其中心原子采取____________雜化。
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是_____________（填化學(xué)式），其原因是______________________________________。
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學(xué)式）。
（5）E的核外電子排布式是___________________。
（6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________ 。
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________________。

Answer 1

（1）Al （2分）
（2）V型或折線型  （1分）   sp³  （1分）
（3）H₂O （1分）   水分子之間可以形成氫鍵，而H₂S分子之間不能形成氫鍵。（2分）
（4）Na₂O₂    （2分）
（5）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²   （2分）
（6）2Al­ + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al（OH）₄] + 3H₂↑或2Al­ + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑（2分）
（7）CaO₂  （2分）

略