Question

20．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2 CO₃^2-+SO₂+H₂O=2 HCO₃^-+SO₃^2-
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-沉淀完全：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2 SO₄^2-+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O
• C． 0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• D． 將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6 AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子；
D．二者的物質(zhì)的量比為2：5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁．

解答 解：A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，離子方程式：2 CO₃^2-+SO₂+H₂O=2 HCO₃^-+SO₃^2-，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B正確；
C.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合，由題目可知次氯酸鈉過量，反應(yīng)生成SO42-、Cl-和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+2ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉與鹽酸按照物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，離子方程式：6 AlO₂^-+9H⁺+6H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯選項(xiàng)．