Question

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應B（g）+C（g）?A（g），若反應物B的濃度由2mol?L^-1降到0.8mol?L^-1需要時間ts，該反應物再由0.8mol?L^-1降到0.2mol?L^-1所需要的時間為5s，則t為（　　）

• A、小于10s
• B、10s
• C、大于10s
• D、無法判斷

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：先根據v=

△c

△t

=計算反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據t=

△c

v

計算反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據此分析解答．

解答： 解：反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率v=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.2mol/L

5s

=0.12mol/（L?s），假設以0.12mol/（L．s）的反應速率計算反應物B的濃度由2mol/L降到0.8mol/L所需反應時間t=

△c

v

=

2mol/L-0.8mol/L

0.12mol/(L?s)

=10s，實際上B物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率大于于0.12mol/（L．s），所以所用時間應小于10s；
故選A．

點評：本題考查了化學反應速率的有關計算，難度不大，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化．