分析 (1)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔;C22-與O22+和氮?dú)饣榈入娮芋w,根據(jù)氮?dú)夥肿与娮邮綍?shū)寫(xiě)O22+電子式;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型;H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上,位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上.
解答 解:(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,C22-與O22+和氮?dú)饣榈入娮芋w,根據(jù)氮?dú)夥肿与娮邮綍?shū)寫(xiě)O22+電子式為,故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;;
(2)H2C=CH-C≡N分子中連接雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以為sp2雜化,連接三鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),所以C原子采用sp雜化;H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上,位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上,所以該分子中位于同一直線上的原子為3個(gè),
故答案為:sp、sp2;3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式書(shū)寫(xiě)、原子雜化、等電子體等知識(shí)點(diǎn),這些都是高頻考點(diǎn),明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體特點(diǎn)即可解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2 | |
C. | 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
D. | 用氨水吸收足量的CO2氣體:OH-+CO2═HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線 | |
B. | 在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí),洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
C. | 配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線 | |
D. | 用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.8 | 11.1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬元素和非金屬之間只存在離子鍵 | |
B. | 共價(jià)化合物里,一定存在極性鍵 | |
C. | 非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵 | |
D. | 在離子化合物不可能存在非極性共價(jià)鍵 |
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