19．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：2，
則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為11mol，
則被還原的Cl的物質的量為11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選B．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意電子守恒思想在解題中的運用，難度不大．

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9．下列有關烴的敘述正確的是（　　）
A．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C．在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵
D．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

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10．具有相同電子層數(shù)的三種元素X、Y、Z，已知它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判斷正確的是（　�。�
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C．陰離子的還原性：X-＞Y2-＞Z3-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

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7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B．標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質子數(shù)為NA

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14．“禁止化學武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎．Cl2是最早作為化學武器在戰(zhàn)爭中使用的有毒氣體，但Cl2及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，請回答下列與氯有關的問題：
（1）請畫出氯離子結構示意圖：．
（2）漂白粉是災后飲用水常用消毒劑，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）FeCl3可用作凈水劑．室溫時在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH=3時就開始產(chǎn)生沉淀，則原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于4.0×10-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3=4.0×10-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl2與含2mol NaOH溶液反應后，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）ClO2是高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對偏向于N原子，有關反應式為：
NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．
①該反應中未知的生成物是NaOH（填化學式）．
②該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為6：1．

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4．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質常用于食品工業(yè)．寫出④反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．寫出④反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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11．工業(yè)制硫酸中，下列關于沸騰爐出來的氣體主要成分描述中，最合理是（　�。�
A．SO2、O2、N2B．SO2、O2、N2、礦塵C．SO2、SO3D．Cl2、Ar、N2

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9．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　　）
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B．蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
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