Question

酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺   Cl₂→2Cl^-HNO₃→NO．MnO₄^-→
Mn²⁺ 分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多  的是（　�。�

• A、Fe³⁺
• B、HNO₃
• C、Cl₂
• D、MnO₄-

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰(shuí)得電子多誰(shuí)氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答： 解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molHNO₃→NO得3mole^-；
C.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
顯然D中1mol氧化劑得電子最多，生成的I₂就最多，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算，題目難度不大．