17．在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH減小的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

分析 A．電解鹽酸時(shí)，是電解HCl本身，溶液中HCl濃度減小，酸性減弱；
B．電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中氫氧化鈉溶液增大，堿性增強(qiáng)；
C．電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸鈉溶液呈中性，溶液pH不變；
D．電解CuSO4溶液生成銅和氧氣以及硫酸，溶液酸性增強(qiáng)．

解答 解：A．電解HCl溶液即電解HCl本身，溶液中HCl濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH時(shí)生成氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中氫氧化鈉溶液增大，堿性增強(qiáng)，溶液的PH升高，故B錯(cuò)誤；
C．電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸鈉溶液呈中性，溶液pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．電解CuSO4時(shí)，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)電解原理的考查，關(guān)鍵明確離子放電順序，注意掌握常見(jiàn)電解類(lèi)型，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應(yīng)
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來(lái)焊接鋼軌．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過(guò)濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號(hào)）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2，每轉(zhuǎn)移1.8mol電子，生成NO13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)一定不需加熱就可以進(jìn)行
B．等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C．中和熱測(cè)定時(shí)，用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上海世博會(huì)很多場(chǎng)館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
B．金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D．常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．葡萄糖可通過(guò)酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，則可證明淀粉沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁是人類(lèi)生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫(xiě)出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)極碳?jí)K．
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價(jià)化合物，受熱時(shí)AlCl3易升華．
（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個(gè)重要的化工產(chǎn)品--小蘇打．根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品最少31.1t．

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同步練習(xí)冊(cè)答案