9.25℃時,0.1mol/L HCl中,下列說法正確的是( 。
A.c(H+)×c(OH-)=1×10-14B.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7
C.c(H+)=c(OH-)=1×10-7D.c(H+)×c(OH-)=1

分析 25℃時,水的離子積Kw=10-14,0.1mol/L HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,則c(OH-)=10-13mol/L,此溶液中的c(OH-)全部來自于水的電離,而溶液中水電離出的c(H+)恒等于水電離出的c(OH-),故水電離出的c(H+)10-13mol/L,據(jù)此分析.

解答 解:A、25℃時,水的離子積Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,只受溫度的影響,與所處的溶液無關(guān),故A正確;
B、在酸溶液中,氫離子幾乎全部來自于酸的電離,而氫氧根全部來自于水的電離,而此溶液中c(OH-)=10-13mol/L,故水電離出的c(H+)10-13mol/L,故B錯誤;
C、此溶液顯酸性,c(H+)=0.1mol/L,c(OH-)=10-13mol/L,兩者不等,故C錯誤;
D、25℃時,水的離子積Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了溶液中的離子濃度的計(jì)算和氫離子、氫氧根的來源問題,應(yīng)注意的是在酸溶液中,氫離子幾乎全部來自于酸的電離,而氫氧根全部來自于水的電離.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.NaClO和KAl(SO42都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè).
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿.
(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓(請用反應(yīng)的離子方程式表示).
(4)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010.請回答下列問題
(a)在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是AD (填字母).
A.$\frac{c(H+)}{c(HA)}$B.$\frac{c(HA)}{(A-)}$   C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-
(b)NaA溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要釋放能量.
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.如圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”,下同).正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,發(fā)生還原反應(yīng);發(fā)生反應(yīng)時,電子由鋅片流向銅片.當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時,正極上析出2g 氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:
(1)A元素的名稱是氫,D在周期表中的位置第三周期IA族.E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)B2分子的電子式:,A2C的結(jié)構(gòu)式:H-O-H.
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為
(4)用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O.
(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab(填序號).
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.N2+3H2?2NH3合成氨反應(yīng)中,在下列情況下,不能使反應(yīng)速率加快的是(  )
A.充入氮?dú)?/td>B.減小壓強(qiáng),擴(kuò)大容器體積
C.加入催化劑D.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中:①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)①③⑤⑧;
(2)能導(dǎo)電的是④⑧⑨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.M(NO32熱分解化學(xué)方程式為:2M(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑,加熱59.2g M(NO32使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集22.4L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是(  )
A.24g/molB.74g/molC.148g/molD.40g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素.已知:
  A                            原子半徑最小
B核外3個能級上的電子數(shù)相等
C其氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高
D2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
EN層電子數(shù)為1,內(nèi)層軌道全部排滿電子
(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1.比較B、C、D電負(fù)性的大小順序C<N<O.(按由小到大)
(2)與C2互為等電子體的分子有CO,離子有CN-或C22-
(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖1),畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵.
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,則該合金的化學(xué)式可表示為Cu3Au.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述錯誤的是(  )
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕
D.輪船船體鑲嵌鋅塊,船體不易被腐蝕

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