【題目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①M(fèi)g(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測中,不正確的是( )。

A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

【答案】B

【解析】①說明隨原子序數(shù)增加對應(yīng)氫氧化物水溶性逐漸增強(qiáng),A、D正確;②說明隨原子序數(shù)增加對應(yīng)硫酸鹽水溶性逐漸減弱,所以B錯,C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種碳酸氫鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體，D是無色無味氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是________________。

(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途______________。

(3)寫出實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。

寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（　�。�

A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A. 鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/span>

B. 氯化鈹難溶于水

C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D. 單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)迅速產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 0.1mol/L 硫酸鐵溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸鈉溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1：2 B. 3：1 C. 3：2 D. 4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（ ）

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固體

⑥Ca（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_________，非電解質(zhì)的有____________。（填序號）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現(xiàn)象___________________________________。

（3）②在水溶液中的電離方程式為___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反應(yīng)離子方程式________________________________。

（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（6）藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。 （已知： ）

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同步練習(xí)冊答案