20．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（　　）
A．鋁鈉合金的熔點降低
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

分析 A．依據(jù)合金熔點規(guī)律低于成分金屬熔點解答；
B．依據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與鋁反應生成可溶性偏鋁酸鈉溶液解答；
C．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑解答；
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若Al過量，則可生成銅．

解答 解：A．合金熔點規(guī)律低于成分金屬熔點，所以鋁鈉合金的熔點降低，故A正確；
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則n（Al）≤n（Na），故B正確；
C．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越大，故C錯誤；
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，故D正確；
故選：C．

點評 本題綜合考查鈉、鋁的性質，題目難度中等，明確合金的性質及鋁、鈉的性質是解題關鍵，注意過程中發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室利用固體與固體反應制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C
A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和燒堿溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景．
PPG的一種合成路線如圖：
已知：①烴A的相對分子質量為70，
核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質
④
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a.48       b.58              c.75                d.102
（5）D的同分異構體能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體    ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應．
其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結構簡式）D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是有有c（填標號）．
 a．質譜儀          b．紅外光譜儀        c．元素分析儀         d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質用途不正確的是（　�。�
A．漂白液可作游泳池和環(huán)境的消毒劑
B．SO2可用于殺菌，消毒，并使食品增白
C．硫酸可用于制化肥
D．氨可作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列框圖中物質均為中學化學常見物質．已知A、B、C均為有刺激性氣味氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體，反應②有大量白煙生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式
BCl2，CNH3，INO2
（2）寫出下列變化的化學方程式
反應①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反應②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反應③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.300mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中偏大
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥無影響
④若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L（化簡結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的化學式：Cl2；
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉化為H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某化學興趣小組對過氧化鈉的性質和用途進行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質是Na2O2在常溫下為淡黃色粉末狀固體．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若共消耗78g Na2O2，則生成的氧氣在標準狀況下的體積
為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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