【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,若用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別是為石墨和鐵。

試完成下列問題:

(1)a電極材料是_____。電解質(zhì)溶液d若為______(填字母),則白色沉淀在電極上生成,此時(shí)a電極的電極反應(yīng)式為_________________________;電解質(zhì)溶液d若為____(填字母),則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,若這種情況下,電路中有0.4mol電子通過,則理論上生成Fe(OH)2的質(zhì)量為_______g。

A.純水   BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液

(2)液體c為苯,所起的作用是__________________________,在加入苯之前,對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________

(3)d改為Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為________,發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________。

【答案】 Fe C Fe-2e+2OH=Fe(OH)2 B 18g 隔絕空氣,防止產(chǎn)物被氧化 趕盡溶液中的氧氣 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】1制純凈的Fe(OH)2沉淀,則a與電源正極相連,Fe為陽(yáng)極,失去電子,電解質(zhì)溶液d若為NaOH溶液,則白色沉淀在電極上生成,此時(shí)a電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e+2OH=Fe(OH)2電解質(zhì)溶液d若為NaCl溶液,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,若這種情況下,電路中有0.4mol電子通過,則理論上生成Fe(OH)2的質(zhì)量為0.4mol××90g/mol=18g;(2苯的密度水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,為防止氫氧化亞鐵被氧化,并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前,對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣;(3) 當(dāng)電解一段時(shí)間,看到白色沉淀后,再反接電源繼續(xù)電解,則此時(shí)陽(yáng)極不再是鐵,而是溶液中的OH放電生成氧氣,生成的O2會(huì)將Fe(OH)2氧化,其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合價(jià)為+7 D. Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

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【題目】據(jù)報(bào)道:研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎,發(fā)現(xiàn)在大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NO2SO2的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖中的_______(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)往集氣瓶中通入等體積的SO2NO2,觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生,通入的NO2氣體顏色變淺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙,其原因是____________。

請(qǐng)指出圖裝置設(shè)計(jì)的不合理之處___________

3)硫酸銨是我國(guó)pm2.5霧霾的主要成分,收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗(yàn)證:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取一定量的霧霾固體于試管中,加入適量的水溶解,把溶液分成兩份。

一份___________。

有白色沉淀生成。

證明霧霾固體中含有SO42-

另一份___________。

___________。

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實(shí)驗(yàn),說(shuō)明霧霾固體顆粒中含有(NH4)2SO4。

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【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列問題:

(1)BaO2的電子式為 __________________。

(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。

(3)配平下列反應(yīng)方程式: ____MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成:

已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答:

(4)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________。

(5)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:________________________________________

(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:_______________________

(7)寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________。

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【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列物質(zhì)中屬于合金的是( )

A. B. 水銀 C. 金剛石 D. 四氧化三鐵

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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色

B. a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色

C. a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

D. a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】如表所示,提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

苯中的少量苯酚

NaOH溶液

分液

B

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

福爾馬林(甲酸)

NaOH溶液

分液

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和的碳酸鈉溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。

(1)鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________

(2)銅片上的現(xiàn)象是__________________。

(3)若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

(4)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_________(填序號(hào))。

A.無(wú)水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯

(5)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母代號(hào))。

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O

C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2

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