【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。(裝置中固定儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和 。(填試劑名稱)。

(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學(xué)式為 ,證明SO2具有 性。

(3)裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液 C.石蕊試液 D.藍(lán)色的碘—淀粉溶液

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

可能原因:

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: 。

(5)E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為

(6)指出上述裝置中一處明顯的不足: 。

【答案】(1)濃硫酸 (2)BaSO4 ; 還原;(3)B;

(4)SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大,Ca(OH)2溶解度很小,飽和石灰水濃度小,導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2溶液。取適量反應(yīng)后D中的溶液,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成。(或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法。)

(5)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 (6)缺少尾氣處理裝置。

【解析】

試題分析:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究二氧化硫的性質(zhì),A裝置是制備二氧化硫氣體的裝置,銅與濃硫酸在加熱的條件下能生成二氧化硫,所以A中所裝試劑為銅片和濃硫酸。

(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象,說明二氧化硫與BaCl2不反應(yīng),若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀是難溶于酸的硫酸鋇沉淀,硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4,生成硫酸鋇的原因是,SO2溶于水生成亞硫酸導(dǎo)致溶液呈酸性,加入硝酸鋇溶液后,H+、NO3-能將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇,該反應(yīng)中,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),證明SO2具有還原性。

(3)SO2能使品紅溶液褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,所以裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性,則其中所裝溶液為品紅溶液,答案選B。

(4)SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大,Ca(OH)2溶解度很小,飽和石灰水濃度小,導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2溶液,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法為取適量反應(yīng)后D中的溶液,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成。

(5)Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2O+2Na2S+SO2=3S↓+4NaOH,所以觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(6)上述裝置中一處明顯的不足是缺少尾氣處理裝置。

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