反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)
A．反應①快B．反應②快
C．一樣快D．無法判斷
D
反應速率主要與反應物的性質(zhì)有關，這是兩個不同的反應，內(nèi)因為主，外界條件為次，故兩者反應速率大小無法比較。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反應后期反應速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (  )。
A．縮小體積使壓強增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是  (　　)

A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________（填字母編號）。
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝___，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

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