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【題目】一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224mL，該金屬鈉樣品中含金屬鈉__________克，所得溶液溶質的物質的量濃度約為 ________________。(設所得溶液的體積仍為100mL)

【答案】0.46g0.3 mol/L

【解析】

（1）n（H2）==0.01mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g1mol
m（Na）0.01mol
m（Na）==0.46g，
答：金屬鈉樣品中含金屬鈉質量是0.46g；
（2）m（Na2O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na2O）==0.005mol，混合物中n（Na）==0.02mol，
根據(jù)鈉元素守恒，與水反應生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）==0.3mol/L。

練習冊系列答案
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A. 酸性 B. 堿性

C. 氧化性 D. 還原性

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①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

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【題目】根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質從下到上依次遞減的有

A. 熔沸點 B. 非金屬性

C. 最低化合價 D. 單質的氧化性

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B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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